Глава 1
Что мы знаем о перекиси водорода
Думаю, не ошибусь, если скажу, что многим из нас довольно трудно представить себе, что перекись водорода может использоваться для лечения заболеваний в различных системах организма. «Как, – спросите вы, – средство для обесцвечивания волос может победить атеросклероз, грипп или рак?»
Предвидя такой вопрос, спешу заметить, что в нем-то и кроется главное препятствие к познанию лечебных свойств многих веществ в природе. Привычный взгляд на окружающий мир заставляет нас подсознательно заранее отвергать всякое стремление к новым открытиям.
То, что мы используем перекись водорода в самых разных областях – от косметологии до топливной энергетики, дает нам право думать, что мы располагаем более чем достаточными знаниями об этом веществе. Но так ли это на самом деле? Уверяю вас, совсем скоро вы оцените мудрые слова Сократа: «Я знаю лишь то, что ничего не знаю».
Признаюсь, я иногда завидую животным, которые обладают феноменальной способностью инстинктивно находить лекарства в окружающей среде. Мы же, вечно сомневающиеся, давно разучились доверять инстинктам и привыкли полагаться на собственный разум. Но и в этом, согласитесь, есть несомненная польза: знания переходят от поколения к поколению, инстинкты же вырабатываются столетиями.
Так что же нам известно о перекиси водорода? Прежде всего, заметим, что это вещество в природе встречается довольно часто. Оно возникает как продукт окисления многих других веществ кислородом, который содержится в воздухе, а также при воздействии на воду ультрафиолетовых лучей или озона.
В концентрированном виде перекись водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость. При температуре –0,5 °C это вещество замерзает, но, в отличие от воды, при этом сжимается. Кипение перекиси происходит при +152 °C. Этот процесс сопровождается выделением огромного количества тепла, благодаря чему перекись используется в топливной энергетике для окисления реактивного топлива.
Концентрат перекиси водорода существовать в природе не может, потому что довольно быстро распадается. Дело в том, что молекула перекиси водорода H>2O>2 предполагает неустойчивую связь атомов кислорода, которые при нормальных условиях тем скорее стремятся отделиться, чем выше концентрация перекиси. При разложении этого вещества образуются вода и атомарный кислород.
В водных растворах перекиси водорода связи между атомами кислорода значительно устойчивее, что позволяет им храниться довольно длительное время. И это, заметьте, в наших интересах, поскольку в лечебных целях рекомендуется использовать именно растворы перекиси водорода. В чистом виде это вещество способно вызвать ожоги и отравления при попадании на кожу и слизистые оболочки. А при соприкосновении перекиси с легковоспламеняющимися материалами вероятно появление огня.
